有个问题想问问虫文门同学？

很久以前学的了，可能有点忘了。PV=nRT，理想状态下n不变，不传热，这些气体算是进入大的V里面，变小的就会是P，那T就不会变。

https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%BB%9D%E7%83%AD%E8%BF%87%E7%A8%8B 根据“如图所示，在绝热膨胀过程（绿色粗线所示）中，气体的内能因转化为机械能做功（蓝色部分）而减少”，PV=nRT，但P-V曲线下降了一部分，就是T下降的表现，因为内能变成机械能了。

不过可乐的膨胀应该没有产生新的机械能，因为没有克服气压而做功，所以T应该还是不会变。

绝热膨胀对外做功，系统内能减少，温度降低。

进入空气当中应该不算有做功吧。另外我现在不活跃在这里了，有问题去我活跃的那几个站问。

你说的这个现象包含两个过程：1、可乐中溶解二氧化碳气体溢出；2、二氧化碳气体溢出可乐瓶。

首先是第一个过程，根据亨利定律，气体在水中的溶解度随温度的增加而减少，这说明气体溶于水的过程会释放热量，那么相反，水中溶解的气体溢出时会吸收热量，所以第一个过程会造成温度下降；

接着是第二个过程。二氧化碳气体溢出可乐瓶是一个典型的节流膨胀的过程，根据焦耳-汤姆逊效应，转化温度以下的气体经过节流膨胀以后，温度将会降低，而二氧化碳气体的转化温度高于室温，因此该过程同样会使温度降低；

所以，在经过这两个降温的过程后，可乐的温度会降低。

@刘慈欣 <#153081> 第二个过程，通常冷却气体有两种方式，第一是节流过程，就是让气体通过节流阀进入另一个容器，第二是绝热膨胀，就是沿绝热过程的曲线膨胀。

从可乐瓶逃逸的气体为了达到题干“不传热的目的，那么整个内部物质和瓶身都是封闭系统，逸出气体是某种特殊分子不可与大气分子划等号。可以近似简化为“封闭活塞系统”模型。

楼上脏id说的进入空气不做功，是把逸出气体看作是普通气体分子，瓶口和瓶身有一层绝热但是允许物质交换的暗物质渗透膜。那么瓶子内部才是绝热系统，逸出的气体造成的外部压强变化忽略。从可乐溶液中出来的气体和从瓶口出去的气体达到动态平衡，最终T不变。感覺怪怪的🤨

@能井 <#153127> 根据wikipediahttps://en.wikipedia.org/wiki/Joule%E2%80%93Thomson_effect#Description，绝热气体膨胀有三种：

可逆（等熵）

自由膨胀（不做功）

节流过程（等焓）

第二种是不做功且温度不变的。

第一种就是我说的“绝热膨胀”沿着绝热曲线膨胀，这个会降温

第三种就是通过多孔阀门之类的渠道进入空间，这个叫做焦耳-汤姆逊效应。

主要是我一直是在考虑理想气体。气压是这么来的，就是一个气体粒子垂直地撞上璧，没有能量损耗，动量从mv变到-mv，所以ΔP=2mv=FΔt。假如是在离璧d的距离开始产生作用，璧的面积是S，粒子密度是pro，那起作用的粒子一共N=dSpro个。压强P=NF/S，Δt=2d/v，带入可得1/2 * m * v^2 = E = P/(2*pro)，总共粒子是n摩尔，那pro=n/V，V是体积。除此之外在三维空间还得考虑v的方向，所以好像是要除以一个(x^2+y^2+z^2)^0.5什么的，不记得了。反正不管怎么样，最终捣鼓出来的PV=nRT的R测出来是8.314。不过这整体上是不考虑分子间作用力的，所以在压强较大的情况下理想气体就不准了。我这里认为可乐的气体扩散是假定是理想状态，就是和外界的气体分子没有作用力，因此气体相当于逸散进真空中，最终变成“可乐气体分子"的分压为0，这个过程中没有通过气压撑开什么东西。不过既然不是理想状态，那我就不了解了。亨利定律和焦耳-汤姆森定律应该就是解决非理想状态的情况吧，我之前没学过，长见识了。有空去研究一下。

@支那贱畜虫文门 <#153157>

哦忘了说了，E是分子动能，就是内能，和温度T成正比。不过这里也没考虑分子间力。

所以ΔP=2mv = F * Δt。假如是在离璧d的距离开始产生作用，璧的面积是S，粒子密度是pro，那起作用的粒子一共N = d * S * pro个。压强P=N * F/S，Δt=2d/v，带入可得1/2 * m * v^2 = E = P/(2 * pro)

理想气体可以通过绝热准静态膨胀来降低温度。这个要点在于外面的空气也是压强可变的，逐渐降低系统的气压最后和外面的气压一样。

非准静态的话，不能用热力学P-V图描述，但是用热力学第一定律仍然可以得出膨胀损失能量，温度降低的结果。

@消极 <#153160>

对哦，忘了准静态...另外如果不是准静态那应该就会是忽略阻力的弹簧做简谐运动吧？

@虫文门你妈死了 <#153163> 你他妈的能不能回去学学大学物理再来瞎逼逼

我都要爆粗了

@消极 <#153166>

靠，我又不是物理系的我怕干嘛要学

@消极 <#153166>

• 我干嘛要学 *

@虫且门 <#153174> 大学物理又不是物理系上的课程，是非物理专业学习的物理课程，物理系上的是四大力学。

@消极 <#153177>

当时确实学过一点，不过没学太深的热力学。我这里说的这些大都是物理化学的

另外我从来没说过我学过热力学啊...不知道楼主哪里看到的。而且我刚来的时候楼主已经差不多退站了吧。

@虫文门是我孙子 <#153181> 诺。子且退。

物理化学不就是热化学么？

@消极 <#153185> 我醉欲眠，汝可去

@清华博士豆沙馅 <#153186> 服用啥牌子乙醇水溶液啊？

@消极 <#153187> 解放牌

@消极 <#153185>

还是和热力学很不一样的，热化学关注化学反应中的吸热放热之类的，但不关注热量怎么转化成机械能、膨胀压缩这些，至少我目前没太学到过

@消极 <#153185>

哦还是有一些的，比如ΔH和ΔG的区别是能量损耗之类的，可能化工或电化学比较需要吧，但我未来不打算搞这些

其实更高级的物理化学主要是研究电子跃迁这些了，这个倒是可能需要用

太狠了，我的专业知识已经忘光了，如果我说出自己的专业，想“证伪”太容易了…………

见过修改用户帖子的，修改用户名的倒是头一次见🤔

@天下无贼 <#153505> 忘了那就没办法了... 但是虫文门是大学生，他问这些问题只能表明他的课纲里根本没这么高级的东西。或者他没有认真看课纲。不过这里讲的到底是什么我其实也蒙在鼓里。我记得以前用过压力气罐喷气体吹尘，喷过之后罐子会变凉，从实验上证明了压缩气体放出会降温。

@蒙对两道题 <#153509> 站长恶意笑死人

@thphd 谢谢站长反击虫畜，他的那些id真是太恶心了。虫畜喜欢吃屎，回来一定可以看到的！

这是公开处刑吗，太狠了。

@消极 <#153166> @混水摸鱼 <#153518> 今天没事我特意翻了翻热学书籍。我理解的是，气体绝热膨胀过程遵循pV^i=C的规律，i是定压比热容和定容比热容之比，大于1。而绝热膨胀V变大，那么两边同时除以一个V^(i-1)，结论是pV的乘积减小。根据状态方程，温度下降。

此外绝热过程就是定熵过程。而定熵循环有一个公式叫δQ/T=0。不过无论膨胀和压缩都不包含传热，所以δQ=0，根据这个无法判断温度变化。

@清华博士豆沙馅 <#153558> “此外绝热过程就是定熵过程”--绝热准静态才能用上面这个结论。你可以看到用的是delta Q而不是dQ.这就是说，通常情况下Q的变化是和路径相关，是变分而不是微分。

Q的变化和路径相关，所以不是态函数，但是熵是态函数，和路径无关。这里有个示例：

https://courses.lumenlearning.com/physics/chapter/15-6-entropy-and-the-second-law-of-thermodynamics-disorder-and-the-unavailability-of-energy/

用可逆过程连接初态和末态，然后计算δQ/T的积分。是为熵的变化。

你说的，是可逆（等熵）

虫文门说的是自由膨胀（不做功）

刘慈欣说的是节流过程（等焓）

可逆绝热膨胀会导致温度下降，不论是理想气体还是真实气体。

自由膨胀不做功，但是因为分子间距离变大，所以可能是降温也可能是升温，看分子间距离是否越过了势能最低点位置

很明显，理想气体相当于这个分子间距很大，势能趋于0的位置，膨胀不改变势能，因此温度不变。实际气体相当于分子间距较大，势能不为零而是负值，所以膨胀要增加势能，因此动能下降温度降低。

节流过程，理想气体不升温也不降温，真实气体看J-T系数。

虫文门的正义反击：https://community.geph.io/t/topic/3719

没错，老子就是loser，loser怎么了？我好歹没拿家里的钱出去留学，一路都是拿钱的。

@消极 <#154262> 太草了

我他妈就是随便问了一句，没想到这位同学内心戏这么多……

不过无论如何，虫文门同学没有直接攻击我，所以这件事到此为止，我和您照样井水不犯河水。