主要是我一直是在考虑理想气体。气压是这么来的，就是一个气体粒子垂直地撞上璧，没有能量损耗，动量从mv变到-mv，所以ΔP=2mv=FΔt。假如是在离璧d的距离开始产生作用，璧的面积是S，粒子密度是pro，那起作用的粒子一共N=dSpro个。压强P=NF/S，Δt=2d/v，带入可得1/2 * m * v^2 = E = P/(2*pro)，总共粒子是n摩尔，那pro=n/V，V是体积。除此之外在三维空间还得考虑v的方向，所以好像是要除以一个(x^2+y^2+z^2)^0.5什么的，不记得了。反正不管怎么样，最终捣鼓出来的PV=nRT的R测出来是8.314。不过这整体上是不考虑分子间作用力的，所以在压强较大的情况下理想气体就不准了。我这里认为可乐的气体扩散是假定是理想状态，就是和外界的气体分子没有作用力，因此气体相当于逸散进真空中，最终变成“可乐气体分子"的分压为0，这个过程中没有通过气压撑开什么东西。不过既然不是理想状态，那我就不了解了。亨利定律和焦耳-汤姆森定律应该就是解决非理想状态的情况吧，我之前没学过，长见识了。有空去研究一下。